(UCDB-MT) Dois elemento A e B possuem numer9 atomico, respectivamente. Um composto formado por esses dois elemento deve ter fórmula:
A)AB
B)AB3
C)A3B
D)A2B
E)AB2
Luck095:
Numero atomico 13 e 9
Soluções para a tarefa
Respondido por
3
Primeiramente, façamos a distribuição eletrônica de ambos elementos, através do Diagrama de Pauling, para que descubramos suas naturezas químicas:
I) Elemento A (Z = 13):
1s2
2s2 2p6
3s2 3p1
II) Elemento B (Z = 9):
1s2
2s2 2p5
Através das distribuições eletrônicas, pode-se inferir que o elemento A é um metal da família 3A, pois possui 3 elétrons de valência, ao passo que o elemento B é um ametal da família 7A, pois possui 7 elétrons de valência. Dessa forma, a única combinação química possível entre eles seria AB3.
Resposta: alternativa B
I) Elemento A (Z = 13):
1s2
2s2 2p6
3s2 3p1
II) Elemento B (Z = 9):
1s2
2s2 2p5
Através das distribuições eletrônicas, pode-se inferir que o elemento A é um metal da família 3A, pois possui 3 elétrons de valência, ao passo que o elemento B é um ametal da família 7A, pois possui 7 elétrons de valência. Dessa forma, a única combinação química possível entre eles seria AB3.
Resposta: alternativa B
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