Question

Tetracloreto de carbono foi preparado reagindo-se 21,3 gramas de dissulfeto de carbono e 21,3 gramas de cloro. Calcule o rendimento percentual, sabendo-se que foram obtidos 7,70g de ccl4. Cs2+3cl2 ccl4+S2Cl2
a) 70% b)50% c) 75% d) 80% e) 95%

Answer 1

Olá!

Massas molares:

Cl₂ = 70.90 g/mol 

CS₂ = 76.13 g/mol 

CCl₄ = 153.81 g/mol 


CS₂+ 3 Cl₂ = CCl₄ + S₂Cl₂

76,13 g CS₂--------- 3* ( 70,90 g Cl₂ )
21,3 g CS₂ ------------ x

x = 21,3 * 3 * 70,90 / 76,13

x =4530 ,51 g de Cl₂    (CS₂ é o reagente em excesso !)


76,13 g CS₂ -------------- 212, 7 g Cl₂
y ---------------------------- 21,3 g Cl₂

y = 21,3 * 76,13 / 212,7

y = 1621,569 / 212,7

y = 7,623 g de CS₂   ( Cl₂ é o reagente limitante !)

Usaremos o reagente limitante para o cálculo do rendimento!

CS₂+ 3 Cl₂ = CCl₄ + S₂Cl₂

21,23 g Cl2 / 70,90 => 0,3004 mols Cl2

3 mols Cl2  ------------- 1 mol CCl₄
0,3004 mols Cl2 -------- z 

z = 0,3004 * 1 / 3

z = 0,100 mols CCl₄

Por fim o rendimento:

0,100 mols * 153.81 => 15,381 g de CCl₄

( 7,70 / 15,381 ) * 100 % =

( 0,500 ) * 100 =>  50%

Alternativa B