Question

Termodinamicamente, o gás ideal é definido como o gás cujas variáveis de estado se relacionam pela equação PV = nRT, em que P é a pressão, V é o volume, T é a temperatura na escala Kelvin, R é a constante universal dos gases e vale R = 0,082 atm.L/mol.K e n é o número de mol do gás. Um recipiente de 20,5 L contém hidrogênio a 27 °C e 9 atm de pressão. Supondo que o hidrogênio comporta-se como um gás ideal, quantos gramas de hidrogênio estão contidos no recipiente? (Dado: massa molecular do H2 = 2g/mol).​

Answer 1

Resposta:

15g de H2

Explicação:

PV=nRT

9. 20,5 = n. 0,082. 300K

184,5 = n. 24,6

n = 184,5 / 24,6

n = 7,5 mol

n = m / mm

7,5 = m / 2

m = 7,5×2

m = 15g de H2

Answer 2

Resposta:

Explicação:

m = 15g de H2