Question

Temos 20L de certa massa de um gás submetidos a 1,5 atm e 27c°. Qual deve ser a pressão dessa massa de gás para que seu volume se reduza a metade e a uma temperatura de 400K?

Answer 1

Fórmula:

PiVi/Ti = PoVo/To

Cálculo

Pi = 1,5 atm ; Vi = 20L ; Ti = 27 + 273 = 300K

Po = X ; V = 10L ; TI = 400K

1,5 * 20 / 300 = X * 10 / 400

30 / 300 = 10X / 400

(Cortando os 0's)

3 / 30 = 1x / 40

Regra de 3

30x = 120

x = 120 / 30

x = 12 / 3

x = 4 atm

Po = 4 atm

Answer 2

Olá!

Usamos a relação ⬇

$\frac{p1.V1}{T1} = \frac{p2 .V2}{T2}$

Dados⬇

p₁ = 1,5atm

p₂ = ?

V₁ = 20L

V₂ = 20L / 2 = 10L

T₁ = 27°C

T₂ = 400K

Resolução⬇

Primeiro convertemos °C em K

27°C = K - 273

K = 273 + 27

K = 300

Agora que temos a temperatura em Kelvin podemos prosseguir com a fórmula.

1,5atm . 20L / 300K = p₂ . 10L / 400K

30 / 300 = 10p₂ / 400

3 / 30 = p₂ / 40

3 . 40 = 30p₂

120 = 30p₂

p₂ = 120 / 30

p₂ = 12 / 3

p₂ = 4atm

Resposta: p₂ = 4atm

Espero ter ajudado e bons estudos!