Question

(Tabela )

Solubilidade de alguns compostos iônicos em água
Compostos solúveis
Exceções
Nitratos (NO)
Cloratos (CLO)
Acetatos (CH,COO-)
Cloretos (CL)
Brometos (Br)
Ag+, Pb2+, Hg3*
lodetos (1)
Sulfatos (50%)
Ca2+, Sr2+, Ba2+,
Pb2+, Hg2+ e Ag*
Exceções
Compostos insolúveis
Metais dos grupos 1
e 2 e amônio (NH)
Sulfetos (52) no
Carbonatos (CO3-)
Fosfatos (PO3)
Cromatos (CrO27)
Oxalatos (C,027)
Metais do grupo 1
e amônio (NH)
Hidróxidos (OH)
e óxidos (02)
Metais dos grupos 1 e 2
e amônio (NH)
* PbCl, e Ag,SO, são ligeiramente
solúveis.
Os hidróxidos de cálcio, estrôncio e magnésio
são parcialmente solúveis.
Fonte: ATKINS, P.; JONES, L. Principios de Química:
questionando a vida moderna e o meio ambiente.
Porto Alegre: Bookman, 2006. p. 85

(pergunta)

7)Uma estudante de Química precisa distinguir
seentre duas soluções ácidas que estão sem
identificação. Uma delas é de ácido cloridrico,
a outra, de ácido sulfúrico. À sua disposição
ela tem soluções aquosas de:
• hidróxido de sódio;
• ácido nítrico;
• nitrato de bário.
A adição de algumas gotas de apenas uma des-
sas três soluções a amostras das duas soluções
em estudo permitirá reconhecer qual é qual.
Qual das três soluções disponíveis deverá ser
escolhida e por quê? Consulte a tabela de solu-
bilidade fornecida na questão anterior.​

Answer 1

Resposta:

Será escolhida a solução de acido nitrico(HNO3)

Explicação:

A água e o ácido nítrico, quando puros, não conduzem a corrente elétrica, porque são substâncias moleculares. Juntando-se as duas substâncias, a água provoca a ionização do ácido nítrico e, em consequência, a solução passa a conduzir a corrente elétrica.