Supondo que uma determinada fábrica de bolachas, utilize 1,58 kg de bicarbonato de amônio. O número de mols de amônia produzidos no total, será de:
a) 20 mols
b) 2 mols
c) 0,2 mols
d) 4 mols
e) 3 mols
Anexos:
Soluções para a tarefa
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Resposta:
letra a
Explicação:
(NH4)HCO3 = bicarbonato de amônio
NH3 = amônia
Primeiro passo é calcular a massa molar das espécies químicas envolvidas na reação. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos são: N=14u, H= 1u C=12u e O= 16u.
(NH4)HCO3
N 1 x 14=14
H 5 x 1=5
C 1 x 12 = 12
O 3 x 16=48
Somando 14+5+12+48= 79g/mol
NH3
N 1 x 14=14
H 3 x 1=3
Somando 14+3= 17g/mol
De acordo com a reação:
1 (NH4)HCO3 ⇒ 1 NH3 + 1 CO2 + 1 H2O
1 . 79g 1 mol
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79g de (NH4)HCO3 ------- 1 mol de NH3
1580g de (NH4)HCO3 ------- X
X . 79g = 1 mol . 1580g
X = 1 mol . 1580g/79g
X = 20 mols
letra a
Obs: para transformar Kg para g basta multiplicar por 1000 pois 1Kg = 1000g.
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