Question

Soluções de amônia são utilizadas com frequência em produtos de limpeza doméstica. A amônia pode ser preparada por inúmeras formas. Dentre elas:
CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)
Partindo-se de 224 g de CaO(s), obtiveram-se 102 g de NH3. O rendimento percentual da reação foi de:
(Dadas as massas molares em g/mol:

H = 1; N = 14; O = 16, Cl= 35,5; Ca = 40)
A)100
B)101
C)102
D)103

ME AJUDEM PRECISO URGENTE DA RESPOSTA!!!!

Answer 1

Resposta:

CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)

Massa molar CaO= 56 gramas

Massa de 2 mols de NH3=6+28=34 gramas

$\frac{56}{224} = \frac{34}{x} \\ x = 136 \: gramas$

$\frac{ 136}{102} = \frac{1}{x} \\ x = 0.75$

$resposta \: final = 75\%$

Essas alternativas colocadas estão erradas.

Answer 2

Pode-se afirmar que o rendimento aproximado da reação é de 75%.

Como determinar o rendimento percentual da reação química?

Observando os coeficientes estequiométricos da reação química, pode-se afirmar que a proporção entre o CaO e a amônia é 1:2. Portanto, podemos realizar a seguinte regra de três utilizando a massa molar dessas substâncias:

56 gramas (1 mol de CaO) ⇒ produziria 34 gramas (2 mol de amônia)

224 gramas de CaO ⇒ produziria X gramas de amônia

X = 136 gramas de amônia

Se o rendimento da reação química fosse de 100%, seria esperado a produção de 136 gramas. Para determinar o rendimento, temos que:

136 gramas ⇒ 100%

102 gramas ⇒ Y%

Y = 75%

Saiba mais rendimento químico em: brainly.com.br/tarefa/34196296

#SPJ2