Química, perguntado por renatav8, 9 meses atrás


Se dissolvermos 0,440 g de KSCN em água suficiente para preparar 340 mL de solução,
qual será a molaridade da solução resultante?​

Soluções para a tarefa

Respondido por mlealrj
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KSCN ⇒ m = 0,440g

               MM = 39 + 32 + 12 + 14 = 97g/mol

V de solução = 340mL = 0,34L

M = \frac{m}{MM.V}

M = \frac{0,44}{97.0,34}

M = 0,01 mol/L

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