Se a solubilidade molar de CaF2 a 35 ºC é 1,24 x 10 elevado -3 mol/L, qual é o Kps a essa temperatura? por favor me ajudem estou muito necessitado
Soluções para a tarefa
Respondido por
6
Molaridade da solução = 1,24.10-³ mols
CaF2 dissociado:
CaF2 ------------> Ca²+ + 2 F-
↓ ↓ ↓
1 mol 1 mol 2 mol
ou seja teremos:
1,24.10-³ mol/L de CaF2
1,24.10-³ mol/L de Ca²+
(1,24.10-³) . 2 mol/L de F - ∴ 0,00248 mol/L
Por fim:
Kps = [ Ca²+ ] . [ 2 F-]
Kps = [ 1,24.10-³ ] . [ 2,48.10-³ ]²
Kps = [ 1,24.10-³] . [ 6.1504.10-^6]
Kps = 7,6265.10^-9
espero ter ajudado!.
CaF2 dissociado:
CaF2 ------------> Ca²+ + 2 F-
↓ ↓ ↓
1 mol 1 mol 2 mol
ou seja teremos:
1,24.10-³ mol/L de CaF2
1,24.10-³ mol/L de Ca²+
(1,24.10-³) . 2 mol/L de F - ∴ 0,00248 mol/L
Por fim:
Kps = [ Ca²+ ] . [ 2 F-]
Kps = [ 1,24.10-³ ] . [ 2,48.10-³ ]²
Kps = [ 1,24.10-³] . [ 6.1504.10-^6]
Kps = 7,6265.10^-9
espero ter ajudado!.
leonardodearaujo:
brigado ajudou muito
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