Question

são dadas as seguintes variações de entalpia de combustão.c(s)+O2(g) CO2(g) H1=-94,0KcalH2(g)+1/2O2(g) H2O(l) H2=-68,0KcalCH4(g)+2O2(g) CO2+2H2O(l) H3= -212,0 Kcalconsiderando a formação do metano, segundo a equação C(s)+2H2(g)CH4(g)A quantidade em quilocalorias, em valor absoluto, envolvido na formação de 1 mol de metano,é:A)442B)50C)18D)254E)348

Answer 1

Olá!!!

Organização da questão:

C(s) + O2(g) ---> CO2(g) ∆H1 = -94,0Kcal
Mantém

H2(g) + ½O2(g) ---> H2O(l) ∆H2 = -68Kcal Mantém mas multiplicada por 2

2H2 + O2 ------> 2H2O ∆H = 2•(-68)

CH4(g)+2O2(g) ---> CO2+2H2O(l) ∆H3= -212,0 Kcal
Inverte

CO2 + 2H2O ----> CH4 + 2O2 ∆H = + 212Kcal
____________________________

C(s )+ 2H2(g) -----> CH4(g)

∆H = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3

∆H = - 94 + 2•(-68) + (+212)

∆H = -94 - 136 + 212

∆H = - 18Kcal


O valor absoluta de - 18 é 18, não se leva em o sinal mas o número em si só.


Alternativa: C.