Question

Sabendo-se que o calor especifico da água é de 4,18 J.g-1.°C-1 e a relação Q = m x c x ∆t, calcule a quantidade de energia necessária para elevar a temperatura de 100 g de água de 20 °C para 40 °C. *​

Answer 1

A quantidade de energia necessária para elevar a temperatura é igual a 8360 J.

A quantidade de calor sensível recebida ou cedida por um corpo pode ser calculada através da seguinte fórmula:

Q = m . c . ΔT

Sendo:

Q: quantidade de calor sensível (J ou cal)  

m: massa do corpo (kg ou g)

c: calor específico (J/kg.ºC ou cal/g.ºC)

ΔT: variação de temperatura (ºC), ou seja, a temperatura final menos a temperatura inicial

Substituindo os dados na fórmula, encontramos:

Q = m . c . ΔT

Q = 100 . 4,18 . (40-20)

Q = 8360 J