Question

Sabendo que o pH de uma solução é igual a 3, determine as concentrações dos íons H+ e OH- dessa solução

Answer 1

    $pH=3\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow -\log_{10}[H^+]=3\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow \log_{10}[H^+]=-3\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow [H^+]=10^{-3}\;mol/dm^3$

Partindo do princípio de que a solução está à temperatura ambiente:

    $pK_w=pH+pOH\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow 14=3+pOH\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow 14-3=pOH\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow 11=pOH\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow pOH=11\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow -\log_{10}[OH^-]=11\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow \log_{10}[OH^-]=-11\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow [OH^-]=10^{-11}\;mol/dm^3$

Resposta: As concentrações de $H^+$ e de $OH^-$ são, respetivamente, $10^{-3}\;mol/dm^3$  e  $10^{-11}\;mol/dm^3$ .