Question

Sabendo que o calor de combustão do gás natural é 11.900 cal/g. Quantas gramas de gás natural serão necessários para elevar a temperatura de 2,0 kg de água que estão inicialmente a 20 C, até a temperatura de ebulição?

Answer 1

Olá!

Resolução:

Primeiramente vamos descobrir o valor da quantidade da calorias fornecida pela massa de gás,para que a temperatura da água varie,pela fórmula do Calor sensível:  

•                                    $\boxed{Q=m.c.\Delta t}$

Onde:

Q=quantidade de calor → [cal]

m=massa → [g]

c=calor especifico → [cal/g°C]  

Δt=variação de temperatura → [°C]    

Dados:

m=2kg =2000g

ti=20°C

tf≈100°C ⇒ (temperatura de ebulição)

c,água=1cal/g°C

Q=?

Quantidade de calor fornecido pala de gás:

•                             $Q=m.c.\Delta t\\ \\Q=m.c.(t_f-t_i)\\ \\Q=(2000)*(1)*(100-20)\\ \\Q=(2000)*(1)*(80)\\ \\\boxed{Q=160.000cal}$

__________________________________________________

Quantidade de massa de gás em (gramas) necessário para elevar a temperatura da água:

Dados:

Q=160.000cal

Qc=11.900cal/g

m=?

•                       $m=\dfrac{Q}{Q_c}\\ \\m=\dfrac{160.000}{11.900}\\ \\ \boxed{\boxed{\boxed{\boxed{\boxed{m\approx13,4g}}}}}$

                           

Bons estudos!=)