Sabendo que a razão entre as concentrações de amonia e cloreto de amonio é 2/3, determine o ph dessa solução tampão
k=1,8x10^-5
Soluções para a tarefa
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Olá!
É só usar Handerson-Hasselbach:
![pH=pKw-pKb-log\frac { [sal] }{ [base] } \\ \\ \\ pKw=-logKw\\ pKw=-log1*10^{ -14 }\\ pKw=14\\ \\ pKb=-logKb\\ pKb=-log1,8*10^{ -5 }\\ pKb=4,75\\ \\ \\ pH=14-4,75-log\frac { 3 }{ 2 } \\ \\ \boxed {pH=9,07}](https://tex.z-dn.net/?f=pH%3DpKw-pKb-log%5Cfrac+%7B+%5Bsal%5D+%7D%7B+%5Bbase%5D+%7D+%5C%5C+%5C%5C+%5C%5C+pKw%3D-logKw%5C%5C+pKw%3D-log1%2A10%5E%7B+-14+%7D%5C%5C+pKw%3D14%5C%5C+%5C%5C+pKb%3D-logKb%5C%5C+pKb%3D-log1%2C8%2A10%5E%7B+-5+%7D%5C%5C+pKb%3D4%2C75%5C%5C+%5C%5C+%5C%5C+pH%3D14-4%2C75-log%5Cfrac+%7B+3+%7D%7B+2+%7D+%5C%5C+%5C%5C+%5Cboxed+%7BpH%3D9%2C07%7D "pH=pKw-pKb-log\frac { [sal] }{ [base] } \\ \\ \\ pKw=-logKw\\ pKw=-log1*10^{ -14 }\\ pKw=14\\ \\ pKb=-logKb\\ pKb=-log1,8*10^{ -5 }\\ pKb=4,75\\ \\ \\ pH=14-4,75-log\frac { 3 }{ 2 } \\ \\ \boxed {pH=9,07}")
É só usar Handerson-Hasselbach:
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