QUESTÃO DESAFIO: A atmosfera é composta por uma camada de gases que se situam sobre a superfície da Terra. Imediatamente acima do solo ocorre uma região da atmosfera conhecida como troposfera, na qual ocorrem as nuvens, os ventos e a chuva. Ela tem uma altura aproximada de 10 km. Se um balão resistente a altas pressões, cheio com gás hélio com um volume inicial de 12 L a 1 atm e 27 °C é solto a partir do solo. Calcule o volume final ocupado pelo gás nesse balão, quando chegar ao topo da troposfera, onde a temperatura é cerca de -30°C e sua pressão de 0,25 atm.
Soluções para a tarefa
Resposta:V2=38,88 L ou 39 L
Explicação:V1=12 L,P1=1 atm,T1=27°C+273-->300°K,V2=?,P2=0,25 atm,T2=-30°C+273-->243°K
P1.V1/T1=P2.V2/T2
1.12/300=0,25.V2/243
300.0,25.V2=1.12.243
75.V2=2916
V2=2916/75
V2=38,88 L ou 39 L
O volume final do balão será de aproximadamente 39 L.
Equação geral de um gás ideal
Considerando uma determinada massa de um gás ideal que sofre uma transformação e conhecendo a equação geral dos gases perfeitos, temos que:
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
Onde:
- P é a pressão;
- V é o volume;
- T a temperatura (em Kelvin).
Agora, a partir dos dados da questão, temos os valores nos estados 1 e 2 e por meio da aplicação direta a fórmula, podemos encontrar o volume final.
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
1 . 12 / 300 = 0,25 . V2 / 243
75V2 = 2916
V2 = 2916/75
V2 = 38,88 L ou 39 L
Mais sobre gás ideal: brainly.com.br/tarefa/7427806
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