Questão 1. Um aluno precisa preparar 600 mL de uma solução a 0,08 mol/L de hidróxido de sódio a partir de uma solução estoque de 0,2 mol/L deste composto.
a) Qual o volume da solução estoque (em mL) ele deve retirar para fazer a diluição.?
b) Qual o volume de água (em mL) deve ser adicionado para esta diluição?
Soluções para a tarefa
Dados:
Concentração da solução estoque: 0,2 mol/L
Concentração da solução desejada: 0,08 mol/L
Volume da solução estoque: ??? (pergunta da letra a)
Volume da solução final: 600 mL
Volume de água adicionada: ??? (Pergunta da letra b)
a) Resolução da Questão
Primeiramente, usa-se a fórmula da diluição:
C₁ . V₁ = C₂ . V₂
Onde,
C₁ = concentração inicial (solução estoque) = 0,2 mol/L
V₁ = volume inicial da solução estoque = ???
C₂ = concentração final (desejada) = 0,08 mol/L
V₂ = volume final = 600 mL
Jogando os dados na fórmula:
C₁ . V₁ = C₂ . V₂
0,2 . V₁ = 0,08 . 600
V₁ = 48/0,2
V₁ = 240 mL.
b) Resolução da questão
O volume de água adicionado pode ser encontrado usando o volume final da solução V₂ que é igual a soma do volume da solução estoque (V₁) mais o volume de água adicionada (Vₐ).
Assim, teremos:
V₂ = V₁ + Vₐ
600 mL = 240 mL + Vₐ
Vₐ = 600 - 240
Vₐ = 360 mL