Question

Quest.: 3
Um processo termodinamicamente favorável, como a queda de uma pedra que largamos no ar em direção ao
solo, é chamado 'espontâneo'. Muitos processos químicos também são espontâneos, embora haja sempre a
necessidade de fornecer alguma energia para que os processos reacionais se iniciem. Dessa forma, a variação
de energia em uma reação fornece uma indicação da probabilidade de uma reação química ser ou não ser
espontânea. Analise as reações a seguir:​

Answer 1

Resposta: As alternativas são

I) Combustão do gás H2(g): H2(g) + ½ O2(g) à H2O(g) DH = - 242 kJ

II) Fusão do gelo: H2O(s) à H2O(l) DH = + 6,01 kJ

III) Decomposição do peróxido de hidrogênio H2O2(l): 2H2O2(l) à 2H2O(l) + O2(g) DH = - 196 kJ

IV) Ebulição da água: 2 H2O(l) à 2H2O(g) DH = + 88 kJ

É possível afirmar que são processos espontâneos, as reações:

resposta I e III  

Answer 2

Resposta:

i e iii

Explicação:

A partir da variação de entalpia (DH) é possível prever se se trata de uma reação espontânea ou não. Quando o DH < 0, a reação é espontânea e os processos são exotérmicos e quando o DH > 0, a reação não é espontânea e os processos demandam energia para ocorrer. Portanto, dos processos citados, i e iii são espontâneos, pois possuem DH < 0 e ii e iv não são espontâneos, pois possuem DH > 0.