Queimando se 60g de carbono puro com rendimento de 80%. Qual a massa de dioxido de carbono obtida?
Soluções para a tarefa
A reação de combustão é expressa por:
C + O2 ---> CO2
Para realização do cálculo estequiométrico é preciso fazer a reação e balanceá-la. Nesse caso já está feita e balanceada. Olhando na tabela periódica, sabe-se que a massa do elemento carbono é 12, e a massa do elemento oxigênio é 16. Nesse problema, a questão quer que você relacione apenas a massa de carbono com a massa de gás carbônico (dióxido de carbono). Agora vem a parte das proporções, note que 1mol de carbono reage com 1 mol de gás oxigênio e forma 1 mol dióxido de carbono. 1mol de carbono equivale a 12g/mol e 1mol de dióxido de carbono equivale 44g/mol, porque 1 átomo de carbono (12g) + 2 átomos de oxigênio (2 × 16g) dão 44g.
Agora é só fazer a regra de três:
(Se 12g/mol de carbono formam 44g/mol de gás carbônico, 60g de carbono irão formar "Xg de gás carbônico"
12g/mol - 44g/mol
60g - Xg
X = 220g
Agora perceba que o rendimento é de 80%, ou seja, apesar de termos esse resultado, ele corresponde ao resultado caso tivesse rendido 100%, nesse caso ainda será preciso fazer nova regra de três para descobrir quanto formou se o rendimento foi de 80%.
(Se 220g de dióxido de carbono são obtidos com rendimento de 100%, Xg de dióxido de carbono serão obtidos com rendimento de 80%)
220g - 100%
Xg - 80%
X = 176g é o resultado final dessa reação com rendimento de 80%
Espero ter ajudado.