Question

Quantos centímetros cúbicos de NaOH 0,148mol/L são necessários para a completa neutralização de 144cm³ de H2SO4 0,109 mol/L?

Answer 1

Volume de NaOH = cm³ ?

Molaridade do NaOH = 0,148 mol/L

Volume de H2SO4 = 144 cm³ = 0,144 L

Molaridade do H2SO4 = 0,109 mol/L

Cálculo do número de mols de H2SO4:

M = n1 / V

0,109 = n1 / 0,144

n1 = 0,015696 mols de H2SO4

Equação de neutralização para o cálculo do número de mols de NaOH:

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

2 mol de NaOH -----------> 1 mol de H2SO4
x mol de NaOH ----------> 0,015696 mols de H2SO4

x = 0,015696 . 2

x = 0,031392 mols de NaOH

Por fim calculo do volume de NaOH :

M = n1 / V

0,148 = 0,031392 / V

V = 0,031392 / 0,148

V ≈  0,2121 L

Como o exercício pediu em cm³, teremos que converter:

1 L -------------- 1000 cm³
0,2121 L --------  y cm³

y = 0,2121 . 1000

y = 212,1 cm³ de NaOH

espero ter ajudado!.