Question

Quantas moléculas de gás carbônico CO2 são formadas na queima de 2,4.10 23 moléculas de aceticelino C2H2

Answer 1

Vamos lá...

Primeiro temos que saber: queima = combustão, ou seja:

Toda combustão reage com o oxigenio e libera CO2 e H2O

Montando a reação primeiro:

C2H2 + O2 -----> CO2 + H20

Agora temos que balancear a equação:

C2H2 + 2,5O2 -----> 2CO2 + H20

Agora que a equação está balanceada podemos tirar as proporções:

1 mol = 6.$10^{23}$ moléculas

Então fazemos uma regra de 3 para saber quantos mols são 2,4.$10^{23}$:

1 ---- 6.$10^{23}$
x ---- 2,4.$10^{23}$

6.$10^{23}$x = 2,4.6.$10^{23}$

x = $\frac{2,4. 10^{23} }{6. 10^{23} }$

x = 0,4 mols

Agora que temos a proporção, podemos fazer a outra regra de 3:

1 mol de C2H2 ------------ 2 mol de CO2

0,4 mol de C2H2 -------------- x

x = 2 . 0,4 

x = 0,8 mol de CO2 formados

Agora precisamos transformar em moléculas, porque ele pediu em moléculas:

1 mol -------------- 6.$10^{23}$ moléculas

0,8 mol ------------------ x moléculas

x = 6 . $10^{23}$ . 0,8 

x = 4,8 . $10^{23}$ 

Resposta: Na queima de 2,4 . $10^{23}$ moléculas de C2H2 são formadas 4,8 . $10^{23}$ moléculas de CO2.

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