Question

Qual será o pH de uma solução 0,1 M de uma base fraca B com Kb = 1 x 10-5?
COM RESOLUÇÃO
a) 3
b) 13
c) 11
d) 8

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

Dados

Kb= 10⁻⁵

M= 0,1 M ==  10⁻¹ M

pH= ?

- cálculo do grau de ionização (α)

Aplicar

Kb = α² * M  

α²= 10⁻⁵ ÷ 10⁻¹ M

α²= 10⁻⁴

α= √10⁻⁴

α= 10⁻²

- cálculo da concentração de [OH⁻]

Aplicar

α = [OH⁻] ÷ M  

[OH⁻]= 10⁻² * 10⁻¹ mol/L

[OH⁻]= 10⁻³ mol/L

- cálculo do pOH

pOH= -log[OH]

pOH= -log10⁻³

pOH= 3

- cálculo do pH

como pH + pOH= 14

pH= 14 - 3

pH= 11