Question

Qual o título de uma solução que contém 200 g de soluto e 500 g de solvente?​

Answer 1

Resposta:

(T) é uma modalidade de concentração de soluções que relaciona a massa do soluto com a massa da solução. Por essa razão, ele sempre expressa o quantitativo do soluto em relação à solução, ou seja, sempre que calculamos o título em massa, seu resultado refere-se ao soluto na solução.

A massa da solução é a soma entre a massa do soluto (m1) e a massa do solvente (m2).

m = m1 + m2

Fórmula do título em massa

A fórmula utilizada para calcular o título em massa é:

T = m1

m

T = título em massa do soluto

m1 = massa do soluto

m = massa da solução

T = m1

m1 + m2

m2 = massa do solvente

Unidade do título em massa

Nos cálculos com o título em massa, devemos utilizar as massas do soluto, solvente e da solução sempre na mesma unidade. Assim, como se trata de uma relação entre massas, as unidades são divididas; logo, o título em massa não possui unidade de medida.

Porcentagem a partir do título em massa

A partir do valor do título de uma solução, podemos calcular a porcentagem do soluto e também do solvente por meio da seguinte fórmula:

P = T . 100

P = porcentagem

T = título em massa

Vale ressaltar que sempre calculamos a porcentagem a partir do título em massa. Apenas a porcentagem do soluto é determinada de forma direta. Para determinar a porcentagem em massa do solvente em uma solução, é necessário subtrair de 100 a porcentagem encontrada para o soluto:

Porcentagem em massa do solvente = 100 – porcentagem em massa do soluto

Exemplos de cálculos com o título em massa

1º exemplo- (FO-Diamantina-MG) Quantos gramas de água são necessários para preparar uma solução a 20%, em peso, usando 80 g de soluto?

a) 400

b) 500

c) 180

d) 320

e) 480

Dados fornecidos pelo exercício:

Porcentagem = 20%

Massa do soluto (m1) = 80g

Massa de água (m2) = ?

Passo 1: transformar a porcentagem dada em título.

P = T . 100

20 = T . 100

T = 20

100

T = 0,2

Passo 2: utilizar os dados na fórmula a seguir para determinar a massa de água.

T = m1

m1 + m2

0,2 = 80

80 + m2

0,2. (80 + m2) = 80

16 + 0,2.m2 = 80

0,2.m2 = 80 – 16

m2 = 64

0,2

m2 = 320g

2º exemplo - (UFMS) A sacarose é um carboidrato muito solúvel em água; para saturar 0,5 L de água pura (d = 1,0 g/mL) à temperatura de 20°C, são necessários 1000 g desse açúcar. Qual é, aproximadamente, a concentração dessa solução em porcentagem (m/m)?

a) 50 %.

b) 25 %.

c) 78 %.

d) 67 %.

e) 90 %.