Question

Qual o número de moléculas de água deve formar, quando reagir 280L de gás oxigeno com quanditade suficiente de gashidrogenio
Dado
H2 + O2 —> H2O

Answer 1

Irão se formar 150 x $10^{23}$ moléculas de gás oxigênio.

Primeiro devemos balancear a reação, como segue:

$2 H_{2} + O_{2}$ → $2 H_{2}O$

Assim, 1 mol de gás oxigênio gera 2 moles de água. Como, 1 mol de qualquer gás na CNTP ocupa um volume de 22,4 L, temos que 280 L de gás oxigênio corresponde a 12,5 moles do mesmo.

Assim, ao reagir com quantidade suficiente de gas hidrogênio, irá gerar 25 moles de água.

Segundo a Constante de Avogadro, 1 mol de qualquer substância possui 6,0 x $10^{23}$ moléculas. Logo, 25 moles de gás oxigênio produzido consiste em 150 x $10^{23}$ moléculas.

Espero ter ajudado!