Question

Qual o nOX do Fósforo em: Ca(PO4)2 ?


Qual o nOX do Fósforo em: Ca(P$O_{4}$ )${_{2} }$
Por favor detalhar como chegar na resposta. Obrigada.

Answer 1

Creio que a fórmula correta seja Ca3(PO4)2, que seria o ortofosfato de cálcio.

Cada átomo de cálcio perde dois elétrons (+2). Como temos 3 átomos de cálcio, vamos perder ao todo 6 elétrons;
Cada átomo de oxigênio ganha dois elétrons (-2). Como temos 8 átomos de oxigênio, vamos precisar ter 16 elétrons.
Raciocina agora... se no final a soma de elétrons recebidos devem ser iguais aos elétrons cedidos, tá fácil a nossas contas.

Perdeu 6 elétrons do Ca enquanto ganhou 16 elétrons do oxigênio. A diferença é de 10 elétrons para dois átomos de fósforo. Cada um perdeu cinco elétrons (+5). O nox do fósforo é +5

Answer 2

Resposta:

3 ∙ (Nox do Ca) + 2 ∙ [(Nox do P) + 4 ∙ (Nox do O)] = zero  

3 ∙ (+2) + 2 ∙ [(Nox do P) + 4 ∙ (–2)] = 0  

+6 + 2 ∙ [(Nox do P) – 8] = 0  

+6 + 2 ∙ (Nox do P) – 16 = 0  

2 ∙ (Nox do P) – 10 = 0  

2 ∙ (Nox do P) = +10  

(Nox do P) = +5