Question

Qual o composto que apresenta ligação ionica ?a) P 4b) SO 2c)HCId)NaCle) Cl(Z=17)Bom eu meio que tenho a resposta, porém quero aprender e queria uma explicação sobre esse problema e como vou fazer a ligação ionica , quem me responder ficarei muito grado mesmo , mais muito mesmo , abs.

Answer 1

Olá!!!

O composto que apresenta Ligação iônica é o NaCl.

A Ligação iônica é aquela que se estabelece entre um metal e um ametal.


Os átomos procuram perder, ganhar ou compartilhar electrões (eléctrons) para atingir a estabilidade eletrônica (que é ter 8 eléctrons na camada de valência).

Observe os exemplos:

11Na: 1s² 2s² 2p6 3s¹

Camada de valência: 3s¹

Este átomo é um metal do grupo 1 A e os metais dos grupos (I, II e IIIA) têm tendência de perder electrões (eléctrons) então este átomo vai perder o único da Camada de valência e passa a ter a seguinte Camada de valência:

Na+: 1s² 2s² 2p6 => 2

Camada de valência: 2s² 2p6 => 2+6 = 8e-.

Como vê tem na camada de valência 8 eléctrons logo atingiu a estabilidade eletrônica (ou química).

O Cloro (Cl)

Por outro lado temos o caso dos ametais que precisam ganhar ou compartilhar eléctrons para atingir a estabilidade eletrônica (ou química).
O Cloro é um ametal do grupo 7A, portanto tem 7 eléctrons na camada de valência conforme a configuração eletrônica a seguir :

17Cl: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5

Camada de valência: 3s² 3p5 => 2 + 5 = 7 eléctrons e para atingir a estabilidade eletrônica precisa de ganhar 1 eléctron.

Como o Na perde um Eléctron então este Eléctron é recebido pelo Cloro, o que resulta na fórmula:

NaCl.


. ••
Na • -------> : Cl :
••


Recebendo um Eléctron o Cl se estabiliza ficando com 8 Eléctrons na camada de valência.

Cl- : 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6

O menos (-) significa que ganhou um Eléctron.