Question

Qual massa de O2 é necessária para promover a combustão completa de 454g de propano C3H8? Quais são as massas de CO2 e H2O produzidos?

Answer 1

As massas molares dos compostos envolvidos na reação são:
C3H8 = 44 g/mol
O2 = 32 g/mol
H2O = 18 g/mol
CO2 = 44 g/mol

A reação de combustão do propano é:
C3H8 + 5O2 ⇒ 4H2O + 3CO2

1 mol de propano reage certinho com 5 mols de O2, então:
44 g de C3H8 ------- 5 * 32 g de O2
44 g de C3H8 ------- 160 g de O2
454 g de C3H8 ------- x
44x = 72640
x = 72640/44
x ≈ 1651 g de O2.

1 mol de propano produz certinho 4 mols de H2O, então:
44 g de C3H8 ------- 4 * 18 g de H2O
44 g de C3H8 -------- 72 g de H2O
454 g de C3H8 ------- x
44x = 32688
x = 32688/44
x ≈ 743 g de H2O.

1 mol de propano produz certinho 3 mols de CO2, então:
44 g de C3H8 ------- 3 * 44 g de CO2
44 g de C3H8 ------- 132 g de CO2
454 g de C3H8 ------- x
44x = 59928
x = 59928/44
x = 1362 g de CO2.