Qual é o volume ocupado,em CNTP,por 84g de nitrogênio (N2)?
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N2 massa molar = 14 x 2= 28g/mol
28g ---- 22,4L na CNTP
84g ----- x
x= 84x22,4/28
x= 67,2L
28g ---- 22,4L na CNTP
84g ----- x
x= 84x22,4/28
x= 67,2L
sidneimelo1971:
1 mol ----- 22,4L na cntp
me explique esse:X=84×22,4/28
a massa de N2 (1 mol=28g) equivale a 22,4L na cntp e 84g (massa dada no ex) esta para X
massa de N2 (1 mol=28g) equivale a 22,4L na cntp e 84g (massa dada no ex) esta para X
entao o 84 eu só multiplico pelo 22,4L?
nao viu como eu montei. Multiplica por 22,4 e divide pela massa de N2
regra de tres sinples
creio q te ajudei bastante ok
Sim me ajudou bastante consegui compreender bem o exercício
ok
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1
O volume ocupado por 84g de nitrogênio (N2), nas CNTP é de 67,2 L.
Cálculos necessários para chegar ao resultado:
Massa molar de N2
2X massa atômica do nitrogênio (N)
2X 14 = 28g
Por proporção:
28g - 1 mol
84g - x
x = 84 / 28 = 3 mols
De novo, por proporção:
1 mol - 22,4 L
3 mols - x
x = 3 x 22,4 = 67,2 L
Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP)
- Temperatura: 0°C ou 273K;
- Pressão: 1 atm;
- Volume: 22,4 L.
O volume ocupado por um mol de qualquer gás nas CNTP sempre será de 22,4 L. Esse valor é o volume molar dos gases.
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#SPJ2
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