Question

Qual é o numero de atomo de ouro gastando 9.85g

Answer 1

Resposta:

x = 3,01.$10^{22}$ átomos de ouro

Explicação:

Dados: MM($_{Au}$) = 197 g/mol; nº de átomos em 1 mol = 6,02.$10^{23}$

logo, para transformar a massa em gramas para mol usasse a relação:

                                     197g de ouro ⇒ 1 mol de ouro

                                   9,85g de ouro ⇒ x mol de ouro

197g . x = 9,85g . 1 mol ∴ x = $\frac{9,85g.1mol}{197g}$ ∴ x = 0,05 mols de ouro

usa-se o valor encontrado de mols para encontrar o número de átomos:

                          6,02.$10^{23}$ nº de átomos ⇒ 1 mol de ouro

                              x nº de átomos ⇒ 0,05 mols de ouro

6,02.$10^{23}$ nº de átomos . 0,05 mols = 1 mol . x ∴ x = $\frac{6,02.10^{23}.0,05 mol}{1 mol}$

                                                                                6,02.0,05 = 0,301

x = 0,301.$10^{23}$ átomos de ouro; ou 3,01.$10^{22}$