Question

Qual é o conjunto dos quatro números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do 38X?​

Answer 1

Resposta:

Alternativa C) esta correta  $n=5$, $l=0$ , $m=0$ e $s=+1/2$ .

Explicação:

Os quatros numeros quânticos são determinados pelo : Número Quântico Principal ($n$), Número Quântico Momento Angular ($l$),  Número Quântico Magnético ($m$) e Número Quântico Spin ($s$). Para o elemento $_{38} X$, precisamos fazer a distribuição eletrônica, segundo o diagrama de Linus Pauling, desta forma podemos encontrar o elétron mais energético:  

$_{38} X=1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{2} 3d^{10}4p^{6}5s^{2}$

Segundo a escala energética de Linus Pauling o elétron mais energético para elemento com numero atômico 38 é $5s^{2}$, agora identificado, vamos avalia-lo segundo os quatro numeros quânticos:

1. Número Quântico Principal ($n$), n = numero de camadas é igual a 5;
2. Número Quântico Momento Angular ($l$) . A partir da quarta camada,  ou seja, para n igual a quatro ou mais, todos os formatos de orbitais podem  ser observados, s, p, d ou f. Onde para $s$ $l=0$ . Como temos  $5s^{2}$   , $l=0$
3. Número Quântico Magnético ($m$): Quando $l=0$ (subcamada $s^{2}$),  $m$ pode ser somente zero. Isso quer dizer  que existe somente um tipo de orbital $s$, pois por ser uma esfera tem  somente uma orientação possível ao longo dos eixos x,y e z.
4. O quarto número quântico, número Quântico Spin ($s$) diz respeito ao elétron e representa o  momento angular do elétron girando em torno de seu próprio eixo. A  magnitude do numero quântico spin é constante, mas pode assumir duas orientações: +1/2 ou -1/2. Como temos um par de elétrons na camada $5s^{2}$. teremos $m=+1/2$

Logo a alternativa em que $n=5$, $l=0$ , $m=0$ e $s=+1/2$ . e alternativa C)