Question

qual é a quantidade de matéria do álcool etílico C2H60 que deve reagir para fornecer 10 mols de gás carbônico C02 supondo reação de combustão completa​

Answer 1

Resposta:

5 mols de C2H5OH (Etanol)

Explicação:

CH3CH2OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g)+ energia térmica

Para conseguir 10 mols de CO2 basta multiplicar a reação acima por 5

5 CH3CH2OH(l) + 15 O2(g) → 10 CO2(g) + 15 H2O(g)+ energia térmica

ou seja seria necessário 5 mols de Etanol ( C2H5OH)

Answer 2

Inicialmente:

A equação balanceada:

C₂H₆0 + 3 O₂ ⇒ 2 CO₂ + 3 H₂O

Com a equação devidamente balanceada, concluímos que a proporção entre etanol e gás carbônico nessa reação completa é de 1 mol : 2 mols.

C₂H₆0 + 3 O₂ ⇒ 2 CO₂ + 3 H₂O

1 mol       ------      2 mols

   x          ------     10 mols

x = 2 * 1 / 10

x =  5 mols de etanol

Se a proporção é de 1 mol de etanol para 2 mols de gás carbônico, então para a reação devidamente balanceada teremos sempre o dobro da quantidade.