Qual é a massa de O2 consumida na combustão completa de 6,86g de H2
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1
Olá!!!
Equação química da reação
2H2(g) + O2(g) ----> 2H2O(l)
Massa molares
M(H2) = 2 • 1 = 2g/mol
Mas temos 2 mol de H2, logo, 2 x 2 = 4g.
M(O2) = 2 • 16 = 32g/mol
4g ---------- 32g
2H2(g) + O2(g) ----> 2H2O(l)
6,86g ------ X
4g • X = 6,86g • 32g
X = 6,86g • 32g / 4g
X = 219,52 / 4
X = 54,88g
Equação química da reação
2H2(g) + O2(g) ----> 2H2O(l)
Massa molares
M(H2) = 2 • 1 = 2g/mol
Mas temos 2 mol de H2, logo, 2 x 2 = 4g.
M(O2) = 2 • 16 = 32g/mol
4g ---------- 32g
2H2(g) + O2(g) ----> 2H2O(l)
6,86g ------ X
4g • X = 6,86g • 32g
X = 6,86g • 32g / 4g
X = 219,52 / 4
X = 54,88g
qualquer101:
Muito Obrigado
De nada!
tenho mais
se puder me ajudar fico grato
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