Física, perguntado por taylorcasanova14, 10 meses atrás

Qual é a massa de 8.1024 átomos de oxigênio, cuja massa molar vale 0,032 Kg/mol ?

Dado: 6,02 1023 mol -1

taylorcasanova14: 2) Um cilindro contem 24l de oxigênio na temperatura de 40°C e na pressão de 30atm. A temperatura é elevada para 70°C e o volume reduzido para 8,5l. Considerar o gás ideal. Qual é a pressão final do gás em atmosferas?

taylorcasanova14: 4) Um calorímetro de capacidade térmica desprezível contem 500g de água na temperatura de 80°C. Introduz-se no interior do mesmo 200g de gelo na temperatura de gelo na temperatura de -30°C. Pedem-se: a) a temperatura de equilíbrio térmico do sistema; b) a massa do gelo -30°C a ser introduzida no calorímetro para que na situação de equilíbrio o calorímetro contenha somente água a 0°C.

Soluções para a tarefa

Respondido por josalberto314

Explicação:

Se a massa molar vale 0,032 Kg/mol, cada mol de Oxigênio vai ter 0,032kg. Assim, devemos descobrir o número de mols de oxigênio e multiplicar por essa massa. Para descobrir o número de mols, fazemos a regra de três:

6,02.10^23 átomos ----> 1 mol de oxigênio

8.10^24 átomos ------> x mols de oxigênio

Fazendo a multiplicação cruzada, vem:

(6,02.10^23).x = 8.10^24

x = 13,3 mols (Aproximadamente)