Qual a soma dos números de eletrons dos subniveis 2p dos seguintes átomos: 3Li,5B, 6C, 7N e 16S?por favor me ajudemmm!!!!!E se puderem me explique como fazer!?!
Soluções para a tarefa
Respondido por
33
É só seguir o Diagrama de Pauling, lembrando que os orbitais s suportam no máximo 2 elétrons, os orbitais p suportam no máximo 6 elétrons, e os orbitais d suportam até 10 elétrons. O número que acompanha cada um dos elementos é o número de elétrons a serem distribuídos.
3Li -> 1s2 2s1 (0 elétrons no subnível 2p)
5B -> 1s2 2s2 2p1 (1 e- no subnível 2p)
6C -> 1s2 2s2 2p2 (2 e- no subnível 2p)
7N -> 1s2 2s2 2p3 (3 e- no subnível 2p)
16S -> 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (6 e- no subnível 2p)
3Li -> 1s2 2s1 (0 elétrons no subnível 2p)
5B -> 1s2 2s2 2p1 (1 e- no subnível 2p)
6C -> 1s2 2s2 2p2 (2 e- no subnível 2p)
7N -> 1s2 2s2 2p3 (3 e- no subnível 2p)
16S -> 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (6 e- no subnível 2p)
Anexos:
Perguntas interessantes