Question

qual a massa de soluto presente em uma solução que apresenta uma concentração 0,02 mol por litro de ácido sulfúrico (h2so4) com volume de 160 ml de água? (dados:h=01;o=16 e s=32)

Answer 1

A massa presente é de 0,3136 gramas de ácido sulfúrico.

Temos que a solução possui uma molaridade de 0,02 mol/L. Como 1 L corresponde a 1000 mL, em 160 mL, o número de moles de ácido sulfúrico sera de:

0,02 mol ------ 1000 mL

x ------ 160 mL

x = 0,0032 mol

A massa molar do ácido sulfúrico é de:

$H_{2}SO_{4}$ = (2 x 1) + 32 + (4 x 16)

$H_{2}SO_{4}$ = 2 + 32 + 64 = 98 g/mol

Assim, teremos que a massa presente em 0,0032 mol será:

0,0032 x 98 = 0,3136 g de ácido sulfúrico

Espero ter ajudado!