Question

Qual a massa contida em 6 mols de H2SO4? Quantos gramas existem em 25 mols de Ca? Qual o número de mols existentes em 450 g de NaOH? Quantos mols de átomos existem em 55 g de S? Dados Para as questões: H= 1g/mol, O= 16 g/mol, S= 32 g/mol, Ca= 40 g/mol, Na= 23 g/mol

Answer 1

Em 6 mols de H₂SO₄ há 588 g

Em 25 mols de Ca há 1000 g

Em 450 g de NaOH há 11,25 mols

Em 55g de S há 1,72 mols e 1,03 · 10²⁴ átomos

Explicação:

MM (massa molar) do H₂SO₄ = 98g/mol

H₂---------S-----------O₄

2· 1g + 1 · 32g + 4· 16 g

2 + 32 + 64 = 98g/mol H₂SO₄

1 mol -------- 98g

6 mols ------X

X = 98·6 = 588 g de H₂SO₄ em 6 mols

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Ca = 40g/mol

ou seja, em 1 mol de Ca há 40 g

1 mol ------ 40 g

25 mols --- X

X = 40·25 = 1000 g de Ca em 25 mols.

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MM do NaOH = 40g/mol

Na O H

1·23 + 1·16 + 1·1

23 + 16 + 1 = 40g/mol de NaOH

1 Mol ---------- 40g de NaOH

X ---------- 450g de NaOH

40X = 450 ·1

40X = 450

X = 450/40

X = 11,25 Mol de NaOH

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MM do S = 32g/mol

(Essa ficou um pouco confusa, pois não sei se você quer a quantidade mols em 55 g de S ou se você quer a quantidade de Átomos de S em 55 g de S. Por isso farei as duas, a quantidade se mol e de átomos)

1 mol -------- 32g de S

X -------- 55

X = 55/32

X = 1,7185 mol de S aproximadamente:

X ≈ 1,72 mol de S

Agora vamos a quantidade de átomos -----

Um mol é igual ao número de avogadro

1 mol = 6,02 · 10²³

Então vamos lá:

Se 1 mol = 6,02 · 10²³ átomos de S, quantos átomos existem em 1,72 mol (que é a quantidade de 55 g de S em mol) ?

1 mol ------------ 6,02 · 10²³

1,72 ------------- X

X = 6,02 · 10²³ · 1,72

X = 10,3544 · 10²³ aproximadamente:

X = 10,3 · 10²³

Mas, em notação científica o número que acompanha a potência de base 10, deve estar entre 0 e 10. Por isso deslocaremos uma vírgula para a esquerda e a potência aumentará o seu expoente a quantidade de vezes que deslocarmos a vírgula. Como só deslocaremos 1 vez, só aumentaremos o expoente da potência em 1. Assim o 10,3 fica 1,03 e o expoente 23 fica 24.

X = 1,03 · 10²⁴ Átomos de S em 55g de S