Qual a diferença entre o numero de atomos de hidrogênio, em 1,0 g do isótopo de 1H (massa atômica=1,00g/mol) e 1,0 g do isótopo de 2H (massa atômica= 2,00 g/mol)?
A Nenhum átomo
B 6,0 x 10²³
C 3,0 x 10 ²³
D 0,5
E 1,0
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Lembre que o nº de átomos (molécula, íons)(Constante de Avogadro) refere-se a 1Mol de qualquer substância, como o Mol do H² (molécula de hidrogênio) e o Mol do D² (deutério) são constituídos por 2 átomos temos:
- nº de átomos no H (mol)= 2*6*10^23 átomos;
- nº de átomos no D (mol)= 2*6*10^23 átomos
Em 1,0 g de D² (deutério) temos 0,5 mol ou seja: 6,02*10^23
Diferença: 6,02*10^23
letra b)
- nº de átomos no H (mol)= 2*6*10^23 átomos;
- nº de átomos no D (mol)= 2*6*10^23 átomos
Em 1,0 g de D² (deutério) temos 0,5 mol ou seja: 6,02*10^23
Diferença: 6,02*10^23
letra b)
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