Quais íons a seguir não são encontrados em compostos químicos: K2+, Cs+, Al4+, F2- e Se2-? Explique sua
resposta.
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O K(2+). Porque o K só tem um elétron em 4s, não tem como perder 2 elétrons e formar K(2+).
O Al(4+). O Al tem 3s²3p¹ e só pode perder estes três elétrons, formando o Al(+3).
O F(2-). O F tem 5 elétrons em 2p, só pode receber mais um formando o F(-).
O Al(4+). O Al tem 3s²3p¹ e só pode perder estes três elétrons, formando o Al(+3).
O F(2-). O F tem 5 elétrons em 2p, só pode receber mais um formando o F(-).
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Os íons K2+, Al4+ e F2 não são encontrados em compostos químicos devido a suas propriedades periódicas.
O elemento potássio (K) pertence ao grupo 1 da tabela periódica e, portanto, tende a perder um elétron para ter estabilidade, formando o íon K+.
O elemento alumínio (Al) pertence ao grupo 3 da tabela periódica e, portanto, tende a perder um elétron para ter estabilidade, formando o íon Al3+.
O elemento flúor (F) pertence ao grupo 17 da tabela periódica e, portanto, tende a ganhar um elétron para ter estabilidade, formando o íon F-.
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