Question

(PUC-RS) O acetato de etila é um éster muito usado como solvente de vernizes. Em um recipiente de um litro, foram misturados um mol de acetato de etila e um mol de água. Os compostos reagiram produzindo etanol e ácido, de acordo com a equação: 

C4H802 + H2O ⇌ C2H5OH + C2H4O2 

Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de éster medido foi de 0,66. 0 valor, aproximado, da constante de equilíbrio é: ​

Answer 1

Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio e com isso o número de éster foi de 0,66. Portanto, o valor aproximado, da constante de equilíbrio é de :   0,25.

Vamos aos dados/resoluções:

1 C4H802 (I) + 1 H20 (I) <<< >>> 1 C2H60 + 1 C2H402

----------- 1 --------------- 1 ------------ 0 -------------- 0 ;

----------- 0,66 ------------- 0,66 ------------ 0,33 ---------------- 0,33 ;

Com isso então, podemos finalizar que ;

Kc = 0,33² / 0,66² = (1,3)² / (2/3)² = 1/4

Logo, Kc = 0,25

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)