Question

(PUC MG 2016) Considere uma solução obtida a partir da mistura de 100 ml de uma solução aquosa de ácido clorídrico 0,1 mol/L com 900 ml de água pura. O pH dessa solução é:
a) 0,01
b) 0,1
c) 1
d) 2

Answer 1

Olá!

Temos os seguintes dados:

M (molaridade) = 0,1 mol/L
V1 (volume do soluto) = 100 mL → 0,1 L
V2 (volume do solvente) = 900 mL → 0,9 L
VS (volume solução) = V1 + V2 = 0, 1 + 0,9 → VS (volume solução) = 1 L

Agora, vamos encontrar o número de mols do ácido clorídrico.

0,1 mol ------------------ 1 L
y mol --------------------- 0,1 L

$1*y = 0,1*0,1$

$\boxed{y = 0,01}\Longleftarrow(n\º\:mol\:HCl)$

Agora, vamos encontrar o pH dessa solução

Dados: 

$[H^+] = 0,01\:mol.L^{-1}$
$pH = -log\:[H^+]$

Então, resolvendo, temos:

$pH = -log\:[H^+]$

$pH = -log\:[0,01]$

$pH = -log\:[1*10^{-2}]$

$pH = 2-log\:1$

$pH = 2-0$

$\boxed{\boxed{pH = 2}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Obs: Temos o pH < 7, então a solução é ácida!

Resposta:
d) 2



Espero ter ajudado! :))

Answer 2

O pH dessa mistura de soluções é 2. Portanto, a alternativa d) é a correta.

Como determinar o pH da solução?

Inicialmente, devemos encontrar a quantidade, em mol, de ácido clorídrico misturado na água pura. Para isso, basta realizar uma regra de três:

0,1 mol ⇒ 1 L

x mol ⇒ 0,1 L

x = 0,1 × 0,1

x = 0,01 mol de HCl

Agora, para continuarmos a solução do exercício, devemos relembrar a definição de pH. Então, temos:

pH = -log[$H^+$]

• [$H^+$] = Concentração de íons $H^+$

Como na fórmula necessitamos da concentração, devemos dividir a quantidade encontrada em mol pelo volume da solução (1 L). Temos:

0,01 mol ÷ 1 L = 0,01 mol/L

Substituindo a concentração na fórmula em questão, temos:

pH = -log(0,01)

pH = -log($10^{-2}$)

pH = -2 × -log(10)

pH = -2 × -1

pH = 2

Saiba mais sobre pH em: brainly.com.br/tarefa/39728641

#SPJ3