Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após a reação, constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. A massa, em gramas, da substância formada é:
Soluções para a tarefa
Dos 500g de cloro, apenas 355 reagem com 10g de hidrogênio, sendo assim temos a massa de 365g de substância sendo formada.
Estequiometria de Reações
As equações químicas são representações das reações químicas. No caso temos a formação de HCL com a interação de hidrogênio com cloro. Para sabermos a quantidade em g, temos que saber qual a massa molar de cada átomo, podemos achar esse valor na tabela periódica.
- Cloro 35,5g;
- Hidrogênio 10g.
Temos a equação balanceada:
H2+Cl2=2HCL
1 mol de hidrogênio reage com 1 mol de cloro, então temos apenas 10 mols reagindo. Sendo assim temos:
10*35,5=355
10*1=10
Temos então 355g de cloro com 10g de hidrogênio, temos então 365g.
Faltou as alternativas, que são:
a)155
b)290
c)365
d)490
e)510
Continue aprendendo sobre estequiometria:
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