Por que Li tem uma segunda energia de ionização bem maior que Be?
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Digamos que a primeira energia de ionização não "desestabiliza" um átomo (lógico, para os metais alcalinos isso é vantagem, mas para os ametais não), portanto ao retirar um elétron, a carga que o núcleo possui sobre os elétrons aumenta, pois agora ele possui menos elétrons para atrair, por isso a segunda energia de ionização é maior, pois cada vez que um elétron é retirado, o núcleo atrai com mais força seus elétrons restantes, exigindo cada vez mais energia para uma próxima remoção.
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