Por aquecimento, 40g de CaCO3 decompõe-se em 23g de CaO e 17g de CO2. Que massas de CaO e de CO2 serão obtidos na decomposição de 200g de CaCO3? *
4 pontos
115 e 85
125 e 75
113 e 87
110 e 90
Por aquecimento, 40g de CaCO3 decompõe-se em 23g de CaO e 17g de CO2. Que massas de CaO e de CO2 serão obtidos na decomposição de 200g de CaCO3? *
4 pontos
115 e 85
125 e 75
113 e 87
110 e 90
eu preciso de resposta urgenteeeeeeeeee
Soluções para a tarefa
Resposta:
112 g e 88 g (a alternativa mais próxima desses valores é 113 g e 87 g)
Explicação:
CaCO3(s) ==> CaO(s) + CO2(g)
1 mol de CaCO3 forma 1 mol de CaO
massa molar do CaCO3 = (40 + 12 + 3×16) g/mol = 100 g/mol
massa molar do CaO = (40 + 16) g/mol = 56 g/mol
100 g de CaCO3 ----- 56 g de CaO
200 g de CaCO3------ x
x = (200×56/100) = 112 g de CaO
(200 - 112) g = 88 g
a alternativa que mais se aproxima desses valores é 113 g e 87 g. Note que tanto na decomposição de 40 g como na decomposição de 200 g de CaCO3, a soma das massas dos produtos é igual à massa do reagente, então o rendimento da reação é de 100% (todos os 40 g e 200 g se decompuseram). Creio que mesmo utilizando valores mais precisos para a massa molar dos átomos (Ca = 40,078 g/mol; C = 12,011 g/mol; O = 15,999 g/mol) o valor da massa de CaO produzida continua menor que 113 g.