Para que os átomos de magnésio e cloro adquiram configuração eletrônica igual à um gás nobre, é necessário que: (dados: número atômico Mg = 12; Cl = 17) * 5 pontos A) O magnésio receba 2 elétrons e que o cloro receba 7 elétrons B) O magnésio ceda 6 elétrons e que o cloro receba 7 elétrons C) O magnésio ceda 2 elétrons e e que o cloro ceda 1 elétron D) O magnésio ceda 2 elétrons e que o cloro receba 1 elétron E) O magnésio ceda 2 elétrons e que o cloro receba 2 elétrons
Soluções para a tarefa
Resposta: D
Explicação:
Cl (17)→ 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁵ 5+2=7 elétrons na camada de valência
Portanto, para adquirir estabilidade segundo a regra o certo o Cloro precisa receber mais um elétron, ficando com 8 elétrons na camada de valência.
Mg (12)→ 1s² 2s²2p⁶ 3s²
Para que o magnésio adquira estabilidade, ele não deve receber mais 6 elétrons, para ficar com 8 elétrons na camada M, pelo contrário, ele deve perder dois elétrons, pois, assim, a camada M ficará vazia e a camada L será a camada de valência, já possuindo 8 elétrons (6+2=8) ou seja, estável.
O caminho para adquirir a estabilidade deve ser o "mais fácil", "mais rápido".
No caso do Cloro, o mais fácil não seria perder 7 elétrons, mas, sim, receber mais um.
Já no caso do Magnésio, o mais fácil não seria receber mais 6 elétrons, mas, sim, perder dois.