Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que eles ganhem ou percam quantos elétrons? dados: S (Z = 16); K (Z = 19).
Soluções para a tarefa
Explicação:
A teoria do octeto diz que, para ficar estável, o átomo do elemento deve ficar com oito elétrons em sua camada de valência, adquirindo assim a configuração eletrônica de um gás nobre.
* O enxofre possui 16 elétrons, o que dá a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental em ordem de camada eletrônica: 2 – 8 – 6. Portanto, ele tem seis elétrons na camada de valência e precisa receber mais dois elétrons para ficar estável.
* Já o potássio possui 19 elétrons, o que dá a seguinte configuração eletrônica no estado fundamental em ordem de camada eletrônica: 2 – 8 – 8 – 1. Portanto, ele tem 1 elétron na camada de valência, mas tende a perder esse elétron para ficar com a camada anterior, que tem oito elétrons, como sua camada de valência.
Resposta: e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
Explicação: https://youtu.be/NhgBPbEfAz4