Question

Os seguintes dados foram obtidos, numa determinada temperatura, para a reação de
decomposição do acetaldeído.

CH3CHO (g) → CH4 (g) + CO (g)


a) Escreva a lei de velocidade para a reação.
b) Qual é a ordem da reação?
c) Se triplicar a concentração do acetaldeído, como vai variar a velocidade?
d) Determine a constante de velocidade.
e) Calcule a velocidade da reação para o experimento 5.Formas de transmissão destas doenças

Answer 1

Resposta:

a) V = k.[CH₃CHO]²

b) 2ª ordem

c) Variará nove vezes.

d) k = 9x10⁻⁵

e) V₅ = 4,80x10⁻⁵mol.L⁻¹.s⁻¹

Explicação:

a) Quando a concentração de aldeído dobra (do experimento 1 pro 2), a velocidade quadruplica. Quando a concentração triplica (do experimento 1 para o 3), a velocidade é multiplicada por 9. Assim sucessivamente, sabe-se que o fator pelo qual se multiplica a concentração, seja 1, 2, 3, 4, a velocidade sempre acabará se multiplicando em x² desse valor.

Dessa forma, chega-se na lei V = k.[CH₃CHO]², onde k é a constante de proporcionalidade.

b) Ordem 2.

c) Como exposto na letra a), se a concentração for triplicada, a velocidade será multiplicada em 9 vezes.

d) Pode-se escolher qualquer experimento. O primeiro é o mais prático:

V = k.[CH₃CHO]²

Quando [CH₃CHO] = 0,10 mol/L e V = 9,0x10⁻⁷mol.L⁻¹.s⁻¹

9,0x10⁻⁷ = k.[0,10]²

k = 9,0x10⁻⁷÷[0,10]²

k = 9x10⁻⁵

e) Quando a concentração é 0,73 mol/L:

V = k.[CH₃CHO]²

V = 9x10⁻⁵x[0,73]² = 4,80x10⁻⁵mol.L⁻¹.s⁻¹