Question

Os coeficientes de solubilidade do nitrato de potássio em água, a diferentes temperaturas, estão representadas no texto abaixo:

Temperatura|| KNO3/100gH2O

0°C - 13
20°C - 32
40°C - 64
70°C - 138

Em um experimento, 100g de solução saturada de KNO3, à temperatura de 70°C, foram resfriados até 40°C. Com base nesse experimento e nos dados da tabela, é correto afirmar que:

A) A solução irá permanecer saturada, se a ela for acrescentado um volume de 200ml de água a 40°C.

B) A massa de sal que permaneceu em solução, no experimento, foi de 74g.

C) Uma solução de KNO3 23g/L é saturada quando se encontra a uma temperatura de 20°C.

D) Houve uma precipitação de 31g de KNO3 no referido experimento.

E) Houve formação de 64g de precipitado, permanecendo 74g em solução.


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Answer 1

Resposta:

Todas falsas.

Explicação:

- em 100 g da solução a 70 ºC temos 138 g do sal (Cs a 70 ºC), assim:

a) Falsa. Será insaturada

cálculo da massa de sal que satura 100+200= 300 mL de solução a 40 ºC

Regra de três

100 g(solução) ---- 64 g(sal)

300 g(solução) ---  x

x= 64 g * 300 g ÷ 100 g

x= 192 g

- como a solução tem apenas 138 g do sal, a solução final será insaturada;

b) Falsa. Foi de 138 g

c) Falsa. Insaturada (diluída). Veja que o Cs do sal a 20 ºC é 32 g/a00 g e esta solução temos 23 g/ 1000 g)

d) Falsa. Todo o sal foi diluído no experimento a)

e) Falsa. Todo o sal foi diluído no experimento a)