Question

Oi!
Vocês me ajudariam nessa questão?

Se utilizarmos o número 2 mol de Aℓ₂O₃, o volume de CO₂ liberado nas CNTP?
(Dado: volume nas CNTP: 22,4 L/mol)

PERANTE A CONDIÇÃO DO ALUMÍNIO OBTIDO PELA ELETRÓLISE DE BAUXITA

USE O BALANCEAMENTO:

Aℓ2O₃ + C → CO₂ + Aℓ

Bal:
2 . Aℓ2O₃ + 3 . C → 3 . CO₂ + 4 . Aℓ

Answer 1

Resposta:

x = aproximadamente 0,62 L de O

Explicação:

4 Al (s) + 3 O2 (g) => 2 Al2O3 (s)

4 Al (s) + 3 O2 (g) => 2 Al2O3 (s) Bom , a equação ja está balanceada.

4 Al (s) + 3 O2 (g) => 2 Al2O3 (s) Bom , a equação ja está balanceada.massa do Al = 27g , como são 4 mols = 4×27=108g. Bom , CNTP = 22,4L/mol. Como

há 3mol de 0 , logo : 3 × 22,4 = 67,2L

monte uma regra de 3 agora.

108g Al --- 67,2L O

1 g Al ----- x

108x = 67,2

x = 67,2/108

x = aproximadamente 0,62 L de O