Oi
nós processamos uma amostra de 2,9 g de propanal em excesso de licor fehling.
1) Dê a equação de equilíbrio da reação.
2) que massa de precipitado obtemos assumindo um rendimento de reação de 80%
Soluções para a tarefa
Resposta:
1) CH₃CH₂CHO + 2 Cc(OH₂) → CH₃CH₂COOH + Cc₂O + 2H₂O
2) m(Cc₂O)= 5,72 g
Explicação:
Dados
m(CH₃CH₂CHO)= 2,9 g
MM(CH₃CH₂CHO)= 3*12 + 6*1 + 16= 58 u ==> mol 58 g
MM(Cc₂O)= 2*63,5 + 16=143 u ==> mol= 143 g
- o Reativo de Fehling é uma solução -azul de sulfato de cobre II (CcSO4) em meio básico (hidróxido de sódio (NaOH) e tartarato de sódio e potássio NaOOC-CHOH-CHOH-COOK);
2) CH₃CH₂CHO + 2 Cc(OH₂) → CH₃CH₂COOH + Cc₂O + 2H₂O
- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de propanal produz 1 mol de Cc₂O, assim:
Regra de três
- cálculo da massa teórica
1 mol = 1 mol
58 g(CH₃CH₂CHO) ---- 143 g(Cc₂O)
2,9 g(CH₃CH₂CHO) ---- m
m= 143 g * 2,9 g ÷ 58 g
m= 7,15 g
- cálculo da massa real
7,15 g ---- 100%
m1 ------- 80%
m1= 7,15 g * 80% ÷ 100%
m(Cc₂O)= 5,72 g
Obs: na fórmula o símbolo do cobre está substituído por Cc porque o Brainly filtra determinadas expressões.