observe as moléculas: NH3 PCL3, SO2. Suas geometrias moleculares e polaridades são, respectivamente: a)trigonal plana; angular/polar; linear/apolar b) piramida/polar, trigonal plana/apolar, angular/polar c) piramida/polar, tetraédrica/polar, angular/polar d) linear/polar, trigonal plana/polar, angular/polar e) piramidal/apolar, trigonal plana/apolar, angular/polar. Por favor explica qual das alternativa esta certa
Soluções para a tarefa
Explicação:
Vamos lá!
Vamos analisar cada composto:
NH₃: O nitrogênio compartilha 3 elétrons de valência com 3 átomos de hidrogênio. A ligação hidrogênio - nitrogênio é uma ligação extremamente forte, chamada de ponte de hidrogênio. Quando há essa ligação, a molécula é polar. Além disso, sobra um par de elétrons livres no átomo central, e sempre que existir um par livre a molécula é polar. Quanto à geometria, por haver 3 ligações e um par de elétrons livres, esse par empurra os 3 hidrogênios para baixo, formando uma espécie de piramide - por isso a geometria é chamada de trigonal piramidal.
Geometria: trigonal piramidal
Polaridade: polar
PCL₃: O fósforo tem 5 elétrons na camada de valência, e compartilha 3 com os cloros. Logo, um par sobra no átomo central. Esse par, além de definir a molécula como polar, também empurra as três ligações para baixo, e forma uma espécie de pirâmide, semelhante ao caso do NH₃.
Geometria: Trigonal Piramidal
Polaridade: polar
SO₂: Nesse caso, o enxofre tem 6 elétrons na camada de valência, e faz duas duplas ligações com os oxigênios - compartilhando assim 4 elétrons. Esse par que sobra no átomo central define a molécula como polar e empurra as ligações para baixo, formando a geometria angular.
Geometria: angular
Polaridade: polar
A alternativa que chega mais perto é a letra C, porém ela coloca geometria tetraédrica para o tricloreto de fósforo, e isso não é possível. Veja se existe erro de digitação. Se não, me avise nos comentários.
Espero ter ajudado!