Question

Observe abaixo a equação química de formação do ácido clorídrico e a tabela com os dados referentes à energia de ligação envolvida nas substâncias dessa reação.

Com base nas energias de ligação apresentadas nessa tabela, qual é a variação de entalpia dessa reação?
− 175 kJ/mol.
− 42 kJ/mol.
+ 84 kJ/mol.
+ 266 kJ/mol.
+ 1 923 kJ/mo

Answer 1

A variação de entalpia da reação é ΔH = - 175 kJ/mol - LETRA A

2 H – I  + Cl – Cl ========2 H – Cl  + I – I

Ruptura das ligações dos reagentes (Processo endotérmico ΔH>0)

2 H – I = 2 mol x 300 kJ/mol = 600 kJ

Cl – Cl = 1 mol x 243 kJ/mol = 243 kJ

Total =================== 843 kJ

Formação das ligações dos produtos (Processo exotérmico ΔH<0)

2 H – Cl = 2 mol x (– 433 kJ/mol) = – 866 kJ

I – I = 1 mol x (–152 kJ/mol) =         – 152 kJ

Total======================= – 1018 kJ

ΔH = 843 – 1018 = – 175 kJ

Answer 2

A variação de entalpia dessa reação é de − 175 kJ/mol

Entalpia da reação

Podemos descrever como a energia térmica envolvida em uma reação ou processo químico

Como resolvemos ?

Primeiro: Entendendo a reação química

• Note que, temos a reação dada por:

$2 HI + 1 Cl_{2} = 2 HCl + 1 I_{2}$

• Agora temos que quebrar as ligações dos reagentes

• E formas as ligações dos produtos

Segundo: Quebrando reações

• Perceba que temos 2 ligações do tipo Hidrogênio Iodo e uma ligação Cloro Cloro

• A variação de energia para energia Hidrogênio Iodo é de 300

• A variação de energia para energia Cloro Cloro é de 243

• Para quebrar as ligações, teremos que fornecer calor

• Assim, sua energia será positiva

• Iremos escrever como:

$R=2( 300) + (243)\\\\R=600 + 243 \\\\R= 843 kj/mol$

Terceiro: Formando ligação

• Perceba que temos 2 ligações do tipo Hidrogênio Cloro e uma ligação Iodo Iodo

• A variação de energia para energia Hidrogênio CIoro é de 433

• A variação de energia para energia Iodo Iodo é de 152

• Para formar as ligações, irá liberar calor

• Assim, sua energia será negativa

• Iremos escrever como:

$P = 2.(433) + (152)\\\\P = 866 + 152\\\\P = 1018kj/mol$

• Porém, como irá liberar calor, ficamos com P = -1018 kj/mol

Quarto: Valor da entalpia

• Iremos somar os dois valores para encontrar a sua Entalpia

• Teremos:

$AH = -1018 + 843 =-175 kj/mol$

Portanto, a variação de entalpia dessa reação é de − 175 kJ/mol

Veja essa e outras questões sobre Entalpia da reação em:

https://brainly.com.br/tarefa/4164191

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